อัตราการแปลงระหว่าง ppm, ppb, ppt คืออะไร?
ppm (parts per million, ส่วนในล้านส่วน), ppb (parts per billion, ส่วนในพันล้านส่วน), ppt (parts per trillion, ส่วนในล้านล้านส่วน) เป็นหน่วยสัดส่วนไร้หน่วย มีความสัมพันธ์แบบทีละพัน: 1 ppm = 1000 ppb = 1,000,000 ppt; 1 ppb = 1000 ppt; ย้อนกลับ: 1 ppb = 0.001 ppm, 1 ppt = 0.001 ppb = 10⁻⁶ ppm ทั้งหมดมีอัตรา 10³ เท่ากัน สอดคล้องกับคำนำหน้า SI milli/micro/nano
ความสัมพันธ์ระหว่าง ppm และ mg/L คืออะไร? เหตุใด 1ppm≈1mg/L?
ppm เป็นสัดส่วนไร้หน่วย (1:10⁶) ส่วน mg/L เป็นหน่วยความเข้มข้นมวล ทั้งสองแปลงผ่านความหนาแน่นของสารละลาย: ความเข้มข้นมวล(mg/L) = ppm × ความหนาแน่นสารละลาย(g/mL) สำหรับสารละลายเจือจางในน้ำ (ความหนาแน่น≈1 g/mL เช่น น้ำดื่ม น้ำแม่น้ำ สารน้ำร่างกาย รีเอเจนต์เจือจาง) สารละลาย 1 L มีมวล≈1 kg = 10⁶ mg ดังนั้น 1 ppm = 1 mg/kg ≈ 1 mg/L ซึ่งเป็นการประมาณที่ใช้บ่อยที่สุดในเฝ้าระวังสิ่งแวดล้อมและตรวจวัดคุณภาพน้ำ อย่างไรก็ตาม สำหรับสารละลายข้น ตัวทำละลายอินทรีย์ ก๊าซ ฯลฯ ที่ความหนาแน่นเบี่ยงเบนจาก 1g/mL ต้องคูณด้วยความหนาแน่นจริง เครื่องมือนี้แปลงตาม ρ=1g/mL ตามค่าเริ่มต้น หากไม่ใช่สารละลายเจือจางในน้ำ โปรดแก้ไขตามความหนาแน่นจริง
g/mL คือหน่วยอะไร? 1 g/mL เท่ากับกี่ ppm?
g/mL (กรัมต่อมิลลิลิตร) เป็นหน่วยความเข้มข้นมวลสำหรับความหนาแน่นสูง/สารละลายข้น ใช้ส่วนใหญ่กับสารละลายแม่ข้นทางเคมี กรดซัลฟิวริกเข้มข้น ตัวทำละลายอินทรีย์ ฯลฯ 1 g/mL = 1 g/1mL = 1000 g/L = 1,000,000 mg/L ≈ 10⁶ ppm (ภายใต้การประมาณสารละลายน้ำ) = 10⁹ ppb ความหนาแน่นของสารทั่วไป: น้ำ 1g/mL (4℃), กรดซัลฟิวริกเข้มข้นประมาณ 1.84g/mL, เอทานอลไร้น้ำ 0.789g/mL, ปรอท 13.6g/mL
ppt คือส่วนในล้านล้านส่วนหรือส่วนในพันส่วน? เหตุใดจึงมีความกำกวม?
ppt มีความกำกวมอย่างมาก: ในด้านเคมีสิ่งแวดล้อม เคมีวิเคราะห์ การวิเคราะห์ปริมาณเล็กน้อย ppt = parts per trillion (ส่วนในล้านล้านส่วน, 10⁻¹²) แต่ในสมุทรศาสตร์ การกลั่นสุรา และเอกสารเก่าบางฉบับ ppt = parts per thousand (ส่วนในพันส่วน, 10⁻³ เขียนได้ว่า ‰ คือเครื่องหมายพันส่วน) ppt ในเครื่องมือนี้คือส่วนในล้านล้านส่วน (ระดับ trace/trillion อยู่ในชุดเดียวกับ ppm/ppb) เนื่องจากเรามีชุด "parts per X" ppm/ppb/ppt ทั้งสามค่า หากพบกรณีส่วนในพันส่วน โปรดใช้ ‰ หรือคูณด้วย 1000 เพื่อแปลง (1‰ = 1000 ppm)
ppm ในอากาศ (สัดส่วนปริมาตร) และ ppm ในน้ำ (สัดส่วนมวล) เหมือนกันไหม?
ไม่เหมือนกัน ppm มีความหมายต่างกันในแต่ละตัวกลาง: ①ppm ในน้ำ (สารละลายของเหลว) มักเป็นสัดส่วนมวล (mg/kg) หรือความเข้มข้นมวล (mg/L การประมาณสารละลายเจือจาง); ②ppm ในอากาศ (สารผสมก๊าซ) มักเป็นสัดส่วนปริมาตร (ppm(v) คือสัดส่วนโมลาร์ ตามกฎของอาโวกาโดร) 1ppm(v) CO ในอากาศไม่เท่ากับ 1mg/m³ ต้องแปลงด้วยมวลโมลาร์ อุณหภูมิ และความดัน (สูตร: mg/m³ = ppm × M/22.4 × 273/(273+T) × P/101.325) เครื่องมือนี้มุ่งเน้นการแปลงของเหลว/ความเข้มข้นมวล สำหรับความเข้มข้นก๊าซ โปรดใช้เครื่องมือแปลงความเข้มข้นก๊าซเฉพาะทาง
ppm/ppb ที่พบบ่อยในการตรวจวัดคุณภาพน้ำหมายถึงอะไร?
ในมาตรฐานน้ำดื่มประเทศไทย มาตรฐาน WHO และมาตรฐาน EPA ความเข้มข้นของดัชนีต่างๆ มักแสดงในหน่วย mg/L (คือค่าประมาณ ppm): โลหะหนักตะกั่วจำกัด 0.01mg/L = 10ppb, สารหนู 0.01mg/L = 10ppb, แคดเมียม 0.005mg/L = 5ppb, ฟลูออไรด์ 1.0mg/L = 1ppm, ไนเตรต 10mg/L = 10ppm (คำนวณเป็น N) มลพิษอินทรีย์ปริมาณเล็กน้อย เช่น ไดออกซิน สารตกค้างยา มักวัดในหน่วย ppt หรือ ng/L (1ppt≈1ng/L) เครื่องมือนี้สามารถสลับค่าในรายงานผลตรวจวัดระหว่างหน่วยต่างๆ ได้โดยตรง
ในการทดลองเคมี จะเตรียมสารละลายความเข้มข้นระดับ ppm ได้อย่างไร?
การเตรียมสารละลายเจือจางระดับ ppm มักใช้วิธีเจือจางทีละขั้น: เตรียมสารละลายแม่ 1000ppm ก่อน (ชั่งตัวถูกละลาย 1.000g ปรับปริมาตรเป็น 1L ประมาณ 1000ppm=1mg/mL) จากนั้นนำสารละลายแม่ 1mL มาเจือจางเป็น 1L จะได้สารละลายใช้งาน 1ppm ข้อควรทราบ: การชั่งตัวถูกละลายระดับ mg ลงใน 1L โดยตรงมีค่าคลาดเคลื่อนสูง การเจือจางทีละขั้นเป็นวิธีมาตรฐานในเคมีวิเคราะห์ อัตราการแปลง: สารละลายแม่ 1000ppm=1mg/mL=1g/L=0.001g/mL สามารถตรวจสอบหน่วยด้วยเครื่องมือนี้ก่อนคำนวณปริมาตรดูดสารละลาย
เหตุใดบางครั้งจึงเห็น μg/L แทนที่จะเป็น ppb?
μg/L (ไมโครกรัมต่อลิตร) เป็นหน่วยความเข้มข้นมวลอีกหน่วยที่ใช้บ่อย ภายใต้การประมาณสารละลายเจือจางในน้ำ 1 ppb ≈ 1 μg/L (เนื่องจาก 1ppb=1μg/kg≈1μg/L) ในทำนองเดียวกัน: 1 ppt ≈ 1 ng/L (นาโนกรัมต่อลิตร) เครื่องมือนี้ไม่ได้ระบุ μg/L และ ng/L แยกต่างหาก แต่เนื่องจาก 1000μg = 1mg สามารถแปลงทางอ้อมผ่าน ppb และ ppt: ป้อนค่า μg/L เหมือนเป็น ppb ป้อนค่า ng/L เหมือนเป็น ppt เพื่อความรัดกุม รายงานผลตรวจวัดจากเครื่องมือวิชาชีพมักใช้ μg/L, ng/L ระบุโดยตรง หลีกเลี่ยงความกำกวมของ ppb/ppt
แปลงความเข้มข้นโมลาร์ (mol/L) กับ ppm ได้อย่างไร?
ทั้งสองต้องแปลงด้วยมวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย M(g/mol): 1 mol/L = M g/L = M × 1000 mg/L ≈ M × 1000 ppm (สารละลายเจือจางในน้ำ) ในทางกลับกัน 1 ppm = 1 mg/L = (1/M) mmol/L = (1/M) × 10⁻³ mol/L ตัวอย่างเช่น NaCl มี M=58.44g/mol ดังนั้น 100ppm NaCl = 100mg/L = 100/58.44 ≈ 1.71 mmol/L เครื่องมือนี้ไม่รองรับ mol/L โดยตรง แต่สามารถคำนวณ mg/L ก่อนแล้วหารด้วย M เพื่อได้ความเข้มข้นโมลาร์
แปลงความเข้มข้นร้อยละ (%) กับ ppm ได้อย่างไร?
เปอร์เซ็นต์คือหนึ่งในร้อย (10⁻²) ppm คือหนึ่งในล้าน (10⁻⁶) ดังนั้น 1% = 10,000 ppm, 0.1% = 1000 ppm, 0.0001% = 1 ppm ย้อนกลับ: 1 ppm = 0.0001% กรดไฮโดรคลอริกอุตสาหกรรมประมาณ 37% = 370,000 ppm, กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 98% = 980,000 ppm, แอลกอฮอล์ทางการแพทย์ 75% = 750,000 ppm, TDS ในน้ำดื่มทั่วไปจำกัดหลายร้อย ppm (คือ 0.0x%) ข้อควรทราบ เปอร์เซ็นต์ยังแบ่งเป็นสัดส่วนมวล (wt%), สัดส่วนปริมาตร (vol%), สัดส่วนมวลต่อปริมาตร เครื่องมือนี้ประมาณเป็นสัดส่วนมวลตามค่าเริ่มต้น
ถ้าสารละลายของฉันไม่ใช่น้ำ ppm ยังเท่ากับ mg/L ไหม?
ไม่เท่ากัน สูตรทั่วไปคือ: ความเข้มข้นมวล(mg/L) = ppm × ρ(g/mL) โดย ρ คือความหนาแน่นของสารละลาย ตัวอย่างเช่น กรดซัลฟิวริกเข้มข้น ρ≈1.84g/mL ความเข้มข้นมวลของสารละลายกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 1ppm H₂SO₄≈1.84 mg/L; เอทานอลไร้น้ำ ρ≈0.789g/mL 1ppm≈0.789mg/L เฉพาะสารละลายเจือจางในน้ำ (ρ≈1.00g/mL) เท่านั้นที่สามารถใช้ 1ppm=1mg/L ได้โดยตรง น้ำมัน ตัวทำละลายอินทรีย์ กรด-ด่างความเข้มข้นสูง สารละลายความหนาแน่นสูงต้องคูณด้วยความหนาแน่นจริง เครื่องมือนี้แปลงตาม ρ=1 ตามค่าเริ่มต้น สำหรับสารละลายข้นโปรดแก้ไขด้วยตัวเอง
ข้อมูลความเข้มข้นที่ฉันป้อนจะถูกอัปโหลดไหม? ปลอดภัยเรื่องความเป็นส่วนตัวไหม?
ไม่อัปโหลดเลยทั้งหมด ตรรกะการแปลงทั้งหมดใช้ JavaScript ส่วนหน้าในเบราว์เซอร์ของคุณในเครื่อง ค่าความเข้มข้นที่ป้อนไม่มีการร้องขอเครือข่ายใดๆ เซิร์ฟเวอร์ไม่เห็นข้อมูลตรวจวัดใดๆ ของคุณ หลังปิดแท็บเนื้อหาที่ป้อนจะถูกล้างทันที ไม่ใช้คุกกี้หรือ localStorage เก็บข้อมูล เหมาะสำหรับเฝ้าระวังสิ่งแวดล้อมองค์กร ตรวจสอบคุณภาพยา การตรวจในโรงพยาบาล ทดลองวิจัย ฯลฯ ที่อ่อนไหวต่อความเป็นส่วนตัวข้อมูล
