Quina és la relació de conversió entre ppm, ppb i ppt?
ppm (parts per million, parts per milió), ppb (parts per billion, parts per mil milion) i ppt (parts per trillion, parts per bilió) són unitats de proporció adimensionals amb relació mil·lesimal: 1 ppm = 1000 ppb = 1.000.000 ppt; 1 ppb = 1000 ppt; en sentit invers: 1 ppb = 0,001 ppm, 1 ppt = 0,001 ppb = 10⁻⁶ ppm. Totes segueixen un factor de 10³, corresponent als prefixos SI milli/micro/nano.
Quina relació hi ha entre ppm i mg/L? Per què 1 ppm ≈ 1 mg/L?
ppm és una proporció adimensional (1:10⁶), mentre que mg/L és una unitat de concentració de massa; la conversió entre ambdues es fa mitjançant la densitat de la dissolució: concentració de massa (mg/L) = ppm × densitat de la dissolució (g/mL). Per a dissolucions aquoses diluïdes (densitat ≈1 g/mL, com aigua potable, aigua de riu, fluids corporals, reactius diluïts), 1 L de dissolució pesa aproximadament 1 kg = 10⁶ mg, per tant 1 ppm = 1 mg/kg ≈ 1 mg/L, que és l'aproximació més utilitzada en monitoratge ambiental i anàlisi d'aigües. Tanmateix, per a dissolucions concentrades, dissolvents orgànics o gasos, on la densitat s'allunya d'1 g/mL, cal multiplicar per la densitat real. Aquesta eina utilitza per defecte ρ=1 g/mL; si no es tracta d'una dissolució aquosa diluïda, cal corregir segons la densitat real.
Quina unitat és g/mL? A quant ppm equival 1 g/mL?
g/mL (gram per mil·lilitre) és una unitat de concentració de massa per a dissolucions d'alta densitat o concentrades, utilitzada principalment per a dissolucions mare concentrades de laboratori, àcid sulfúric concentrat, dissolvents orgànics, etc. 1 g/mL = 1 g/1mL = 1000 g/L = 1.000.000 mg/L ≈ 10⁶ ppm (sota l'aproximació aquosa) = 10⁹ ppb. Densitats de substàncies habituals: aigua 1 g/mL (a 4℃), àcid sulfúric concentrat aproximadament 1,84 g/mL, etanol anhidre 0,789 g/mL, mercuri 13,6 g/mL.
ppt significa parts per bilió o parts per miler? Per què hi ha ambigüitat?
ppt presenta una ambigüitat important: en química ambiental, química analítica i anàlisi de traces, ppt = parts per trillion (parts per bilió, 10⁻¹²); tanmateix, en oceanografia, enologia i alguna bibliografia antiga, ppt pot significar parts per thousand (parts per miler, 10⁻³, també escrit ‰, el símbol de permilatge). En aquesta eina, ppt significa parts per bilió (nivell trace/trillion, dins la sèrie ppm/ppb/ppt), ja que oferim el conjunt complet de tres unitats "parts per X". Si necessiteu parts per miler, utilitzeu ‰ o multipliqueu per 1000 (1‰ = 1000 ppm).
Són iguals el ppm en aire (proporció en volum) i el ppm en aigua (proporció en massa)?
No. El significat de ppm varia segons el medi: ① El ppm en aigua (dissolucions líquides) normalment representa una proporció en massa (mg/kg) o concentració de massa (mg/L, per aproximació en dissolucions aquoses diluïdes); ② El ppm en aire (mescles gasoses) normalment representa una proporció en volum (ppm(v), és a dir, proporció molar, segons la llei d'Avogadre). 1 ppm(v) de CO en aire no equival a 1 mg/m³; cal fer la conversió utilitzant la massa molar, la temperatura i la pressió (fórmula: mg/m³ = ppm × M/22,4 × 273/(273+T) × P/101,325). Aquesta eina se centra en conversions de concentracions líquides/de massa; per a concentracions gasoses utilitzeu una eina específica de conversió de concentracions gasoses.
Què signifiquen els ppm/ppb habituals en anàlisi d'aigües?
En els límits reglamentaris per a aigua potable (estàndards OMS) i els límits nacionals, les concentracions dels diferents paràmetres s'expressen sovint en mg/L (és a dir, ppm per aproximació): el límit per a plom és 0,01 mg/L = 10 ppb, arsènic 0,01 mg/L = 10 ppb, cadmi 0,005 mg/L = 5 ppb, fluorurs 1,0 mg/L = 1 ppm, nitrats 10 mg/L = 10 ppm (expressats com a N). Els contaminants orgànics en traces com dioxines i residus de fàrmacs sovint es mesuren en ppt o ng/L (1 ppt ≈ 1 ng/L). Aquesta eina permet convertir directament els valors dels informes d'anàlisi entre les diferents unitats.
Com es prepara una dissolució d'una concentració determinada en ppm en experiments químics?
Per preparar dissolucions diluïdes a nivell ppm s'utilitza normalment el mètode de dilució successiva: primer es prepara una dissolució mare de 1000 ppm (pesant 1,000 g de solut i enrasant a 1 L, que dóna aproximadament 1000 ppm = 1 mg/mL), després es prenen 1 mL de la dissolució mare i es dilueixen a 1 L per obtenir la dissolució de treball d'1 ppm. Nota: pesar directament mil·ligrams de solut en 1 L introdueix errors grans; la dilució successiva és el procediment estàndard en química analítica. Relació de conversió: dissolució mare de 1000 ppm = 1 mg/mL = 1 g/L = 0,001 g/mL; podeu utilitzar aquesta eina per comprovar les unitats abans de calcular els volums de pipeteig.
Per què de vegades es veu μg/L en lloc de ppb?
μg/L (microgram per litre) és una altra unitat de concentració de massa habitual; sota l'aproximació de dissolució aquosa diluïda, 1 ppb ≈ 1 μg/L (ja que 1 ppb = 1 μg/kg ≈ 1 μg/L). De manera similar: 1 ppt ≈ 1 ng/L (nanogram per litre). Aquesta eina no llista μg/L i ng/L per separat, però com que 1000 μg = 1 mg, podeu fer la conversió indirectament mitjançant ppb i ppt: introduïu el valor de μg/L com si fos ppb, i el valor de ng/L com si fos ppt. Per rigor, els informes d'instruments professionals solen utilitzar directament μg/L i ng/L per evitar l'ambigüitat de ppb/ppt.
Com es converteix entre concentració molar (mol/L) i ppm?
Cal utilitzar la massa molar M del solut (en g/mol) per a la conversió: 1 mol/L = M g/L = M × 1000 mg/L ≈ M × 1000 ppm (en dissolucions aquoses diluïdes). Recíprocament, 1 ppm = 1 mg/L = (1/M) mmol/L = (1/M) × 10⁻³ mol/L. Per exemple, per al NaCl M=58,44 g/mol, aleshores 100 ppm de NaCl = 100 mg/L = 100/58,44 ≈ 1,71 mmol/L. Aquesta eina no admet directament mol/L, però podeu calcular primer el valor en mg/L i després dividir per M per obtenir la concentració molar.
Com es converteix entre concentració percentual (%) i ppm?
El percentatge és una centèsima part (10⁻²) i ppm és una milionèsima part (10⁻⁶), per tant 1% = 10.000 ppm, 0,1% = 1000 ppm, 0,0001% = 1 ppm. En sentit invers: 1 ppm = 0,0001%. L'àcid clorhídric industrial és aproximadament 37% = 370.000 ppm, l'àcid sulfúric concentrat 98% = 980.000 ppm, l'alcohol etílic mèdic 75% = 750.000 ppm, i el límit de TDS en aigua potable és d'uns centenars de ppm (és a dir, 0,0x%). Tingueu en compte que el percentatge pot ser fracció de massa (% en pes), fracció en volum (% en volum) o fracció massa-volum; aquesta eina fa per defecte l'aproximació com a fracció de massa.
Si la meva dissolució no és aquosa, ppm encara equival a mg/L?
No. La fórmula general és: concentració de massa (mg/L) = ppm × ρ (g/mL), on ρ és la densitat de la dissolució. Per exemple, per a àcid sulfúric concentrat ρ≈1,84 g/mL, la concentració de massa d'1 ppm d'H₂SO₄ en àcid sulfúric concentrat és aproximadament 1,84 mg/L; per a etanol anhidre ρ≈0,789 g/mL, 1 ppm ≈ 0,789 mg/L. Només per a dissolucions aquoses diluïdes (ρ≈1,00 g/mL) es pot aplicar directament 1 ppm = 1 mg/L. Per a olis, dissolvents orgànics, àcids i bases concentrats, o dissolucions d'alta densitat, cal multiplicar per la densitat real. Aquesta eina utilitza per defecte ρ=1; per a dissolucions concentrades cal fer la correcció manualment.
S'enviaran les meves dades de concentració? Són segures quant a privacitat?
No s'enviïn en absolut. Tota la lògica de conversió utilitza JavaScript purament al costat del client i s'executa al vostre navegador local; no hi ha cap sol·licitud de xarxa amb els valors de concentració que introduïu, i el servidor no pot veure cap de les vostres dades d'anàlisi. El contingut introduït s'esborra immediatament en tancar la pestanya, i no s'utilitzen cookies ni localStorage per emmagatzemar-lo. És adequat per a escenaris sensibles a la privacitat de dades com ara vigilància ambiental empresarial, control de qualitat farmacèutic, anàlisis clíniques hospitalàries i experiments de recerca científica.
