¿Qué relación de conversión existe entre ppm, ppb y ppt?
ppm (partes por millón), ppb (partes por mil millones) y ppt (partes por billón) son unidades de proporción adimensionales, con una relación de escala mil: 1 ppm = 1000 ppb = 1 000 000 ppt; 1 ppb = 1000 ppt; a la inversa: 1 ppb = 0.001 ppm, 1 ppt = 0.001 ppb = 10⁻⁶ ppm. Todas tienen un factor de conversión de 10³, equivalente a los prefijos SI mili/micro/nano.
¿Qué relación hay entre ppm y mg/L? ¿Por qué 1 ppm ≈ 1 mg/L?
ppm es una proporción adimensional (1:10⁶), mientras que mg/L es una unidad de concentración de masa; la conversión entre ambas se realiza mediante la densidad de la disolución: concentración de masa (mg/L) = ppm × densidad de la disolución (g/mL). Para disoluciones acuosas diluidas (densidad ≈1 g/mL, como agua potable, agua de río, fluidos corporales o reactivos diluidos), 1 L de disolución pesa aproximadamente 1 kg = 10⁶ mg, por lo que 1 ppm = 1 mg/kg ≈ 1 mg/L, la aproximación más utilizada en monitorización ambiental y análisis de aguas. Sin embargo, para disoluciones concentradas, disolventes orgánicos o gases, cuya densidad difiere de 1 g/mL, es necesario multiplicar por la densidad real. Esta herramienta realiza por defecto la conversión asumiendo ρ=1 g/mL; si no se trata de una disolución acuosa diluida, corrige el resultado según la densidad real.
¿Qué unidad es g/mL? ¿A cuántas ppm equivale 1 g/mL?
g/mL (gramos por mililitro) es una unidad de concentración de masa para disoluciones de alta densidad o concentradas, utilizada principalmente para disoluciones madre concentradas de reactivos, ácido sulfúrico concentrado o disolventes orgánicos. 1 g/mL = 1 g/1 mL = 1000 g/L = 1 000 000 mg/L ≈ 10⁶ ppm (bajo la aproximación de disolución acuosa) = 10⁹ ppb. Densidades de sustancias comunes: agua 1 g/mL (4 ℃), ácido sulfúrico concentrado ~1.84 g/mL, etanol absoluto 0.789 g/mL, mercurio 13.6 g/mL.
¿ppt significa una parte por billón o una parte por mil? ¿Por qué existe ambigüedad?
ppt presenta una ambigüedad importante: en química ambiental, química analítica y análisis de trazas, ppt = partes por billón (10⁻¹²); sin embargo, en oceanografía, enología y algunas publicaciones antiguas, ppt = partes por mil (10⁻³, también escrito como ‰, el signo de por milaje). En esta herramienta, ppt corresponde a partes por billón (nivel de trazas/billón, de la misma serie que ppm/ppb), ya que ofrecemos el conjunto completo de unidades "partes por X". Si necesitas trabajar con partes por mil, utiliza ‰ o multiplica por 1000 para realizar la conversión (1 ‰ = 1000 ppm).
¿Son iguales las ppm en el aire (proporción en volumen) que las ppm en el agua (proporción en masa)?
No son iguales. El significado de ppm varía según el medio: ① En el agua (disoluciones líquidas), las ppm suelen referirse a proporción en masa (mg/kg) o concentración de masa (mg/L, bajo la aproximación de disolución acuosa diluida); ② En el aire (mezclas de gases), las ppm suelen referirse a proporción en volumen (ppm(v), es decir, proporción molar, según la ley de Avogadro). 1 ppm(v) de CO en el aire no equivale a 1 mg/m³; para convertirlo es necesario utilizar la masa molar, la temperatura y la presión (fórmula: mg/m³ = ppm × M/22.4 × 273/(273+T) × P/101.325). Esta herramienta se centra en la conversión de concentraciones líquidas/de masa; para concentraciones de gases utiliza una herramienta específica de conversión de concentración de gases.
¿Qué representan las ppm/ppb habituales en los análisis de aguas?
En los estándares de agua potable como la guía de la OMS para el agua de consumo, las concentraciones de los distintos parámetros se expresan habitualmente en mg/L (equivalente aproximado de ppm): el límite de plomo (metal pesado) es 0.01 mg/L = 10 ppb, arsénico 0.01 mg/L = 10 ppb, cadmio 0.005 mg/L = 5 ppb, fluoruros 1.0 mg/L = 1 ppm, nitratos 10 mg/L = 10 ppm (expresados como N). Los contaminantes orgánicos en trazas como las dioxinas o los residuos de fármacos se miden habitualmente en ppt o ng/L (1 ppt ≈ 1 ng/L). Con esta herramienta puedes cambiar directamente los valores de los informes de análisis entre distintas unidades.
¿Cómo se prepara una disolución de una concentración determinada en ppm en experimentos de química?
Para preparar disoluciones diluidas a nivel ppm se utiliza habitualmente el método de dilución seriada: primero se prepara una disolución madre de 1000 ppm (pesando 1.000 g de soluto y enrasando a 1 L, lo que equivale aproximadamente a 1000 ppm = 1 mg/mL); a continuación se toma 1 mL de la disolución madre y se diluye a 1 L para obtener la disolución de trabajo de 1 ppm. Ten en cuenta que pesar directamente cantidades de soluto del orden de miligramos para enrasar a 1 L genera errores elevados; la dilución seriada es el procedimiento estándar en química analítica. Relación de conversión: disolución madre de 1000 ppm = 1 mg/mL = 1 g/L = 0.001 g/mL; puedes utilizar esta herramienta para comprobar las unidades antes de calcular los volúmenes de pipeteo.
¿Por qué a veces se ve μg/L en lugar de ppb?
μg/L (microgramos por litro) es otra unidad de concentración de masa muy utilizada; bajo la aproximación de disolución acuosa diluida, 1 ppb ≈ 1 μg/L (ya que 1 ppb = 1 μg/kg ≈ 1 μg/L). De forma similar: 1 ppt ≈ 1 ng/L (nanogramos por litro). Esta herramienta no incluye μg/L y ng/L como unidades independientes, pero como 1000 μg = 1 mg, puedes convertir de forma indirecta mediante ppb y ppt: introduce el valor en μg/L como si fuera ppb, y el valor en ng/L como si fuera ppt. Por rigor, los informes de instrumentos de medición profesionales suelen indicar directamente μg/L o ng/L para evitar la ambigüedad de ppb/ppt.
¿Cómo se convierte entre concentración molar (mol/L) y ppm?
Para convertir entre ambas es necesario conocer la masa molar M del soluto (g/mol): 1 mol/L = M g/L = M × 1000 mg/L ≈ M × 1000 ppm (en disoluciones acuosas diluidas). A la inversa, 1 ppm = 1 mg/L = (1/M) mmol/L = (1/M) × 10⁻³ mol/L. Por ejemplo, para el NaCl M=58.44 g/mol, por lo que 100 ppm de NaCl = 100 mg/L = 100/58.44 ≈ 1.71 mmol/L. Esta herramienta no admite directamente mol/L, pero puedes obtener la concentración molar calculando primero el valor en mg/L y dividiendo entre M.
¿Cómo se convierte entre concentración porcentual (%) y ppm?
El porcentaje representa una parte por cien (10⁻²), mientras que ppm representa una parte por millón (10⁻⁶), por lo que 1 % = 10 000 ppm, 0.1 % = 1000 ppm, 0.0001 % = 1 ppm. A la inversa: 1 ppm = 0.0001 %. El ácido clorhídrico industrial tiene ~37 % = 370 000 ppm, el ácido sulfúrico concentrado 98 % = 980 000 ppm, el alcohol medicinal 75 % = 750 000 ppm, y el límite de TDS en el agua de consumo habitual es de unas pocas cientos de ppm (es decir, 0.0x %). Ten en cuenta que el porcentaje puede referirse a fracción de masa (% en peso), fracción en volumen (% en volumen) o fracción masa-volumen; esta herramienta asume por defecto la aproximación de fracción de masa.
Si mi disolución no es de agua, ¿siguen siendo equivalentes ppm y mg/L?
No son equivalentes. La fórmula general es: concentración de masa (mg/L) = ppm × ρ(g/mL), donde ρ es la densidad de la disolución. Por ejemplo, para el ácido sulfúrico concentrado ρ≈1.84 g/mL, por lo que 1 ppm de H₂SO₄ en ácido sulfúrico concentrado tiene una concentración de masa ≈1.84 mg/L; para el etanol absoluto ρ≈0.789 g/mL, 1 ppm ≈0.789 mg/L. Solo en disoluciones acuosas diluidas (ρ≈1.00 g/mL) se puede aplicar directamente 1 ppm = 1 mg/L. Para aceites, disolventes orgánicos, ácidos y bases a alta concentración o disoluciones de alta densidad es obligatorio multiplicar por la densidad real. Esta herramienta realiza por defecto la conversión con ρ=1; para disoluciones concentradas, corrige el resultado por tu cuenta.
¿Se subirán los datos de concentración que introduzca? ¿Es seguro en términos de privacidad?
No se suben en absoluto. Toda la lógica de conversión se ejecuta en tu navegador local mediante JavaScript puro, sin que se envíe ninguna solicitud de red con los valores de concentración que introduzcas; ningún servidor puede ver tus datos de análisis. El contenido introducido se borra inmediatamente al cerrar la pestaña, y no se utilizan cookies ni localStorage para guardarlo. Es apto para escenarios sensibles a la privacidad de datos como monitorización ambiental empresarial, control de calidad farmacéutico, análisis hospitalarios o experimentos de investigación.
